系统的焓变等于恒压下的反应热，这个表述在化学和物理中是有意义的。首先，我们需要明确几个概念：
1. 系统：指的是一个封闭的系统，在这个系统中，所有的物质都处于平衡状态，没有物质的输入或输出。
2. 焓变（enthalpy change）：是指系统内能的变化，通常用符号ΔH表示。它等于系统吸收的热量加上系统对外做的功。
3. 反应热（reaction enthalpy）：是指在恒压条件下，系统发生化学反应时放出或吸收的热量。
4. 恒压条件：是指系统的压力保持不变。
现在，我们来分析这个问题。
假设有一个系统，在恒压条件下发生了一个化学反应。根据能量守恒定律，这个反应前后系统的内能发生了变化。我们可以将这个变化分为两部分：一部分是由于反应引起的内能变化，另一部分是由于系统压力变化引起的内能变化。
由于系统是封闭的，所以系统的压力变化引起的内能变化可以忽略不计。因此，系统的焓变就等于反应引起的内能变化。
反应引起的内能变化可以用下面的公式表示：
ΔH = Q + W
其中，ΔH是系统的焓变，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做的功。
如果我们知道系统吸收的热量Q和系统对外做的功W，我们就可以计算出系统的焓变。
例如，假设一个化学反应的焓变ΔH为50千焦/摩尔，反应物和生成物的摩尔质量分别为M和m，反应物的摩尔数为n，生成物的摩尔数为p，那么系统的焓变ΔH可以通过下面的公式计算：
- ΔH = (n * M
- p * m) * 50 kJ/mol
这就是系统的焓变等于恒压下的反应热的推导过程。
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